元素 \(\to\) 組成
單質：遊離態
同素異形體：\(O_2,O_3\) 金剛石，石墨 紅磷/白磷 等
化合物：化合態
第三週期主族元素 自然界無遊離態：\(Na,Mg\) ，\((Al,Si,P)\) 親氧元素，\(Cl\)
即除了 \(S\)，非主族還有 \(Ar\)
元素含量
空氣：\(N > O > Ar\)
地殼：\(O > Si > Al > Fe > Ca\)
海水：\(O > H > Cl > Na > Mg > S > Ca\)（水，氯化鈉，氯化鎂，硫酸鈣）
構成原子：質子 中子 電子（\(H\) 無中子）
物質微粒：分子 原子 離子
原子團：離子 根（帶電） 基團（不帶電）
物質分類：
-
純淨物
- 單質（金屬 / 非金屬 / 稀有氣體）
- 化合物（強、弱電解質 / 非電解質）
-
混合物
- 分散系（溶液 / 膠體 / 濁液）
- 合金、煤、礦、高分子（\([X]_n ~ n\) 不固定）等
純淨物有固定組成（化學式），混合物無
純淨物中晶體有固定熔沸點，非晶體則無，混合物不一定（考慮比例等）
無水乙醇是混合物
酸性排序（或根據電離平衡常數）
強鹼：\(K,Na,Ca,Ba\) ，與是否可溶無關
鹽的分類
酸根能電離出 \(H^{+}\)：酸式鹽，否則為 正鹽
待確認：鹼式鹽為鹼被酸不完全中和，酸式鹽視為多元酸氫部分被中和
複鹽：一陰多陽 \(KAl(SO_4)_2 \to K_2SO_4 \cdot Al_2(SO_4)_3\)
絡鹽：如 \([Cu(NH_3)_4]SO_4\) 待補充
酸鹼氧化物分類只考慮非氧化還原反應
酸性氧化物與鹼反應只生產鹽、水，鹼性氧化物與酸翻譯只生成鹽、水
不成鹽氧化物
- \(CO,NO\) 不反應
- \(NO_2,MnO_2,NO_2\) 反應變價
酸失水：酸酐（分子內 / 分子間脫水）
判斷：除非定義明確等價或為特殊情況（鹼性~ 金屬 ~） (待確認)
電解質：水溶液 或 熔融狀態下能電離的化合物
非電解質：水溶液 與 熔融狀態下均不能電離的化合物
共價化合物與是否導電無關*
具體問題中要注意描述的物件，常見：非化合物，能電離的不是該物質本身（如 \(NH_3\) 的水溶液），液態 \(HCL\) 指熔融
能否導電考察物質狀態，是否為電解質只需考慮物質本身
物理變化：不產生新物質 / 原子核內部變化（核反應）
核反應
- 質量數（上標）電荷數（下標）守恆，原子數不一定
- 用 \(\to\) 表示反應方向
物理性質：顏色，熔沸點，溶解性，電 / 熱導率，焰色，氣味，壓強，密度，溫度
揮發性，硬度，耐磨性...
化學變化：斷鍵成鍵，有新物質生成
化學性質：氧化性 / 還原性，金屬性 / 非金屬性，酸鹼性，可燃性，穩定性...
需要記憶的物理變化型別：萃取，分餾（待補充）
需要記憶的化學變化型別：裂化，乾餾，
特殊物理變化：明礬淨水
特殊化學變化：金屬鈍化，纖維素制火棉（硝化）
分散系：把一系列物質（分散質）以粒子的形式分散到另一系列物質（分散劑）形成的混合物
以分散質顆粒 直徑 \(10^{-9}m \sim 10^{-7}m\) 即 \(1 \sim 100 ~nm\) 為界，小於為溶液，大於為濁液，其餘為膠體
| 溶液 | 膠體 | 濁液 |
|---|---|---|
| 均勻 透明 | 均勻 透明 / 半透明 | 不均勻 不透明 |
| 穩定，靜置無沉澱 | 較穩定 | 不穩定，靜置沉澱 / 分層 |
| 飽和 / 不飽和 | 固 / 液 / 氣溶膠 | 懸濁 / 乳濁液 |
| 不能透過半透膜 | 不一定能透過濾紙 | |
| 丁達爾效應 |
製備 \(Fe(OH)_3\) 膠體：向 沸水 中 逐滴 加入 \(5 \sim 6\) 滴 \(FeCl_3\) 飽和 溶液，
繼續煮沸致呈 紅褐 色，停止加熱
膠體結構：
-
蛋白質溶液為 膠體（高分子）溶液-
-
膠團有很多帶電膠粒
膠體性質
- 光束透過膠體被粒子散射形成光亮通路，成為丁達爾效應
- 膠體聚沉：加入相反電荷（膠粒變大） / 攪拌 / 混凝（正負電荷，如氫氧化鐵膠體滴入稀硫酸），三角洲的形成
物質的量（物理量）：有一定數目微粒的集合體，宏觀 \(\to\) 微觀
符號：\(n\)，其單位摩爾，簡稱摩，符號 \(mol\)
\(1 ~ mol\) 粒子集合體所含的粒子數 約為 \(6.02 \times 10 ^ {23}\)
\(1 mol\) 任意粒子所含的粒子數稱作阿伏伽德羅常數 / 常量，符號為 \(N_A\)，記作 \(6.02 \times 10 ^ {23} ~ mol^{-1}\)
粒子數 \(N = nN_A\)
單位 物質的量 的 物質 具有的質量稱為摩爾質量 \(M\)，單位 \(g / mol\) 或 \(g ~\cdot~ mol^{-1}\)
有 \(n = \frac{m}{M}\)，其中粒子的摩爾質量與其相對原子 / 分子質量在數值上相等
單位物質的量的氣體所佔的體積稱作氣體摩爾體積，符號為 \(V_m\) ，單位為 \(L /mol\)
體積 \(V = nV_m\)
\(V_m\) 在 標況（氣體，\(0^°\)，\(101kPa\)）下為 \(22.4L/mol\)
理想氣體狀態方程：\(pV=nRT\)，其中 \(R\) 為常數，這表明 \(p,T,n\) 確定時 \(V\) 也可確定，即標況下任意氣體（可混合）的體積均為 \(22.4L\)，同理 \(p,V,T,n\) 已知任意三個就能求出另一個，已知兩個可以求出另兩個的正反比關係
推論 \(pM=\rho RT\)，由上式及 \(nM = \rho V = m\) 直接得到
物質的量濃度 \(c\) 表示單位體積的溶液內所含溶質 \(B\) 的物質的量，亦稱 \(B\) 的物質的量濃度，記作 \(c_B\) ，單位為 \(mol/L\)，其中 \(n_B = c_b V\)
溶解度 \(S\) ：\(t^°C\) 下 \(100g\) 的水中最多溶解的溶質的質量 \((g)\)
溶質的質量分數 \(w=\frac{m_{質}}{m_液} \times 100 ％\)， 飽和溶液的質量分數 $w = \frac{S}{100 + S} \times 100 ％ $
綜上整理得 \(c = \frac{1000 \rho_液 w}{M_{質}}\) （注意單位換算）