大系統觀:1.3無序就是熵增

無序到底是什麼呢？

這次不問度娘了。

俺直接說俺的理解，無序其實就是：“無規矩、不整齊、無條理、不能分辨”。一個字，“亂”。再透徹點，就是“沒用！”。

熵增原理

童鞋們，上課了！還記著這個老頭麼？

還是回到高中時代的物理課堂上吧，文科生更需要來補補課。如果你連這也懶得看，那也可越過，你只要先看懂並認可這一條：

總體上，這個世界越來越亂，越來越無序，而且沒法恢復。無序的程度就叫“熵”。熵隨時間一直在增長。

好吧，文科生可以越過下面的公式了，理科生繼續！

熱力學有一條定律，叫做“熱力學第二定律”，是克勞修斯和開爾文提出來的。公式是醬紫滴：

這個S呢，就叫做“熵（entropy）”，等於物體的熱量Q和它的溫度T的比值Q/T；dS就表示“熵的變化量”。熵增的意思就是dS恆大於0。這就是熵增原理。

熵增原理很不好解釋，但對於我們理解世界，理解系統，進而建立系統觀，是十分重要的，因此一定要把這裡看懂。我先簡化一下。

先從大家一個常用的例子開始。

有一個杯子，裡面裝著水，它的溫度是T1，它包含的熱量是Q1，

它的熵S1=Q1/T1。

有一個小冰塊，它的溫度是T2，它包含的熱量是Q2，它的熵是

S2=Q2/T2。

現在，把冰塊投入杯子裡。冰化了。

新的水，溫度相同了，是T，熱量是Q，熵是S=Q/T。

我們可以從能量守恆定律知道：Q=Q1+Q2

好，那麼問題來了！

T是多少呢？

俺不告訴你，也沒啥太大意義。俺要告訴你的是：

S>S1+S2，恆大於！

也就是說，熵的變化量：

dS=S–(S1+S2)>0

恆大於！恆大於！恆大於！

重要的事情說三遍。

上述結論數學上是可以證明的。俺就不證了，嗷！

這裡還有一個事實：這個物理過程是單向的、不可逆的。也就是說，你不可能再把這杯新的水還原成原來的那杯水和冰塊了。因為熱量只能從溫度高的物體流向溫度低的物體，不可逆。你可以再深一步想，如果用的是兩塊不同溫度的鐵塊放一起呢？也是一樣的，你能把鐵塊再次分開，但是它們的溫度回不到原來各自的狀態了，它們的熵，不可挽回地增加了！

這就是熱力學第二定律，也就是熱力學的“熵增原理”，原本也沒什麼。可是後來有人把它整大了。

有好事者又曰：恆大於！恆大於！恆大於！單向的、不可逆的！這裡有事兒啊！如果一直這麼發展下去，整個世界，整個宇宙，不就趨於溫度相同了麼？那世界就沒有差別了！那什麼運動就都沒有了！那生物也都得死了！這個世界最終將歸於沉寂！嚇死寶寶了！

這就是“熱寂理論”。這個悲觀的論點就是開爾文提出的，就是開氏溫度的那個開爾文。他說絕對零度是-273攝氏度。那就是宇宙死亡的溫度。熱寂理論一經提出就成為了一個惱人的哲學問題。

熱寂理論、熵增原理、熱力學第二定律，在現代系統論當中都是一回事，一般的提法是熵增。後來人們發現，熱力學的熵增原理可以推廣到很多方面，甚至從自然界推廣到人類社會。

在系統論當中，“熵”表示“無序的程度”。

現在我們可以有請度娘了。

看到度娘告訴我們的薛定諤的話了麼？

人生的意義就在於抵抗熵增！

度娘還告訴我們，所謂“沒用”，實際上也是來自的熱力學說法。因為熱力學的之所以能產生動力，本質上說就是兩個物體交換熱量。剛開始時兩個物體存在溫差，可以對外提供能量，但時間一長，兩個物體溫度相同了，它就不能對外提供能量了，即，沒用了，此時熵增加了。而兩個物體在交換熱量的前後，總熱量是不變的。

我們每個人，都在持續熵增中，死後繼續熵增。

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